Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — физика
Вариант № 9493
1.  
i

При изо­бар­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, объем газа уве­ли­чил­ся в k  =  1,50 раза. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа была T1 = 300 K, то из­ме­не­ние тем­пе­ра­ту­ры Δt в этом про­цес­се со­ста­ви­ло:

1) 27,0 К
2) 150 К
3) 300 К
4) 360 К
5) 450 К
2.  
i

При изо­тер­ми­че­ском сжа­тии дав­ле­ние иде­аль­но­го газа из­ме­ни­лось от p1 = 0,15 МПа до p2 = 0,18 МПа. Если ко­неч­ный объем газа V2 = 5,0 л, то на­чаль­ный объем V1 газа равен:

1) 6,0 л
2) 6,2 л
3) 7,0 л
4) 7,5 л
5) 8,2 л
3.  
i

Если при изо­бар­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра ко­то­ро­го t1 = 7,0oС, его объём уве­ли­чил­ся в k = 1,2 раза, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра t2 газа равна:

1) 8,4oС
2) 14oС
3) 24oС
4) 40oС
5) 63oС
4.  
i

При изо­бар­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, объем газа уве­ли­чил­ся в k  =  1,40 раза. Если тем­пе­ра­ту­ра газа воз­рос­ла на Δt = 120 К,то на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра T1 газа была равна:

1) 27,0 К
2) 150 К
3) 300 К
4) 360 К
5) 450 К
5.  
i

На ри­сун­ке пред­став­лен гра­фик за­ви­си­мо­сти объ­е­ма иде­аль­но­го газа опре­де­лен­ной массы от аб­со­лют­ной тем­пе­ра­ту­ры. Гра­фик этого про­цес­са в ко­ор­ди­на­тах (p, T) пред­став­лен на ри­сун­ке, обо­зна­чен­ном циф­рой:

12345
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
6.  
i

На ри­сун­ке изоб­ра­же­на за­ви­си­мость плот­но­сти ρ мо­ле­кул от тем­пе­ра­ту­ры T для пяти про­цес­сов с иде­аль­ным газом, масса ко­то­ро­го по­сто­ян­на. Дав­ле­ние газа p изо­хор­но умень­ша­лось в про­цес­се:

1) 0 − 1
2) 0 − 2
3) 0 − 3
4) 0 − 4
5) 0 − 5
7.  
i

На p–T -диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния од­но­го моля иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние, со­от­вет­ству­ю­щее наи­мень­ше­му дав­ле­нию p газа, обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
8.  
i

На p - T -диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния од­но­го моля иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние, со­от­вет­ству­ю­щее наи­мень­шей тем­пе­ра­ту­ре T газа, обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
9.  
i

На ри­сун­ке пред­став­лен гра­фик за­ви­си­мо­сти дав­ле­ния иде­аль­но­го газа опре­де­лен­ной массы от аб­со­лют­ной тем­пе­ра­ту­ры. Гра­фик этого про­цес­са в ко­ор­ди­на­тах (p, V) пред­став­лен на ри­сун­ке, обо­зна­чен­ном циф­рой:

 

12345
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
10.  
i

При изо­хор­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, дав­ле­ние газа из­ме­ни­лось от p_1 = 130кПа до p_2 = 140кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа T_1 = 325К, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра T2 газа равна:

1) 330 К
2) 350 К
3) 390 К
4) 400 К
5) 420 К
11.  
i

Во время про­цес­са, про­во­ди­мо­го с одним молем иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, из­ме­ря­лись мак­ро­па­ра­мет­ры со­сто­я­ния газа:

Из­ме­ре­ниеТем­пе­ра­ту­ра, КДав­ле­ние, кПаОбъем, л
128015015,5
231015017,2
334015018,8
437015020,5
540015022,2

Такая за­ко­но­мер­ность ха­рак­тер­на для про­цес­са:

1) изо­хор­но­го
2) адиа­бат­но­го
3) изо­тер­ми­че­ско­го
4) изо­бар­но­го
5) цик­ли­че­ско­го
12.  
i

При изо­тер­ми­че­ском рас­ши­ре­нии од­но­го моля иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, сила дав­ле­ния газа со­вер­ши­ла ра­бо­ту A1 = 1,60 кДж. При по­сле­ду­ю­щем изо­бар­ном на­гре­ва­нии газу со­об­щи­ли в два раза боль­шее ко­ли­че­ство теп­ло­ты, чем при изо­тер­ми­че­ском рас­ши­ре­нии. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа T1 = 326 К, то его ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра T2 равна ... К.

13.  
i

Если при изо­тер­ми­че­ском рас­ши­ре­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, дав­ле­ние газа умень­ши­лось на \Deltap = 80 кПа, а объем газа уве­ли­чил­ся в k = 5,00 раз, то дав­ле­ние p2 газа в ко­неч­ном со­сто­я­нии равно:

1) 20 кПа
2) 30 кПа
3) 40 кПа
4) 50 кПа
5) 60 кПа
14.  
i

Во время про­цес­са, про­во­ди­мо­го с одним молем иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, из­ме­ря­лись мак­ро­па­ра­мет­ры со­сто­я­ния газа:

Из­ме­ре­ниеТем­пе­ра­ту­ра, КДав­ле­ние, кПаОбъем, л
12809325
232010625
336012025
440013325
544014625

Такая за­ко­но­мер­ность ха­рак­тер­на для про­цес­са:

1) адиа­бат­но­го
2) изо­бар­но­го
3) изо­хор­но­го
4) изо­тер­ми­че­ско­го
5) цик­ли­че­ско­го
15.  
i

С иде­аль­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, про­во­дят изо­хор­ный про­цесс. Если дав­ле­ние газа уве­ли­чи­ва­ет­ся, то:

1) к газу под­во­дят теп­ло­ту, тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
2) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа умень­ша­ет­ся
3) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа по­сто­ян­на
4) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
5) от газа от­во­дят теп­ло­ту, тем­пе­ра­ту­ра газа умень­ша­ет­ся
16.  
i

С иде­аль­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, про­во­дят изо­бар­ный про­цесс. Если объём газа уве­ли­чи­ва­ет­ся, то:

1) к газу под­во­дят теп­ло­ту, тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
2) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа умень­ша­ет­ся
3) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа по­сто­ян­на
4) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
5) от газа от­во­дят теп­ло­ту, тем­пе­ра­ту­ра газа умень­ша­ет­ся
17.  
i

На p-T - диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния од­но­го моля иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние, со­от­вет­ству­ю­щее наи­мень­ше­му дав­ле­нию p газа, обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
18.  
i

В ре­зуль­та­те изо­тер­ми­че­ско­го про­цес­са объем иде­аль­но­го газа уве­ли­чил­ся от V1 = 5,0 л до V2 = 6,0 л. Если на­чаль­ное дав­ле­ние газа p1 = 0,18 МПа, то ко­неч­ное дав­ле­ние p2 газа равно:

1) 0,11 МПа
2) 0,13 МПа
3) 0,15 МПа
4) 0,16 МПа
5) 0,22 МПа
19.  
i

Если при изо­тер­ми­че­ском рас­ши­ре­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, дав­ле­ние газа умень­ши­лось на |Δp| = 240 кПа, а объем газа уве­ли­чил­ся в k = 3,00 раз, то на­чаль­ное дав­ле­ние p1 газа было равно:

1) 300 кПа
2) 320 кПа
3) 360 кПа
4) 380 кПа
5) 400 кПа
20.  
i

На p-T -диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния од­но­го моля иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние, со­от­вет­ству­ю­щее наи­боль­ше­му дав­ле­нию p газа, обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
21.  
i

На ри­сун­ке изоб­ра­же­на за­ви­си­мость плот­но­сти ρ от дав­ле­ния p для пяти про­цес­сов с иде­аль­ным газом, масса ко­то­ро­го по­сто­ян­на. Изо­хор­ное охла­жде­ние газа про­ис­хо­дит в про­цес­се:

1) 0 − 1
2) 0 − 2
3) 0 − 3
4) 0 − 4
5) 0 − 5
22.  
i

При изо­хор­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, тем­пе­ра­ту­ра газа из­ме­ни­лась от T1 = 300 К до T2 = 420 К. Если на­чаль­ное дав­ле­ние газа p1 = 150 кПа, то ко­неч­ное дав­ле­ние p2 газа равно:

1) 180 кПа
2) 190 кПа
3) 200 кПа
4) 210 кПа
5) 220 кПа
23.  
i

С иде­аль­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, про­во­дят изо­тер­ми­че­ский про­цесс. Если объём газа уве­ли­чи­ва­ет­ся, то:

1) к газу под­во­дят теп­ло­ту, дав­ле­ние газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
2) к газу под­во­дят теп­ло­ту, дав­ле­ние газа умень­ша­ет­ся
3) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, дав­ле­ние газа уве­ли­чи­ва­ет­ся
4) теп­ло­та не под­во­дит­ся к газу и не от­во­дит­ся от него, дав­ле­ние газа умень­ша­ет­ся
5) теп­ло­та от­во­дит­ся от газа, дав­ле­ние газа умень­ша­ет­ся
24.  
i

При изо­бар­ном охла­жде­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, его объем умень­шил­ся от V1 = 66 л до V1 = 57 л. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа t1 = 57 °C, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра t2 газа равна:

1) 12 гра­ду­совС
2) 22 гра­ду­совС
3) 32 гра­ду­совС
4) 42 гра­ду­совС
5) 52 гра­ду­совС
25.  
i

На ри­сун­ке пред­став­лен гра­фик за­ви­си­мо­сти дав­ле­ния иде­аль­но­го газа опре­де­лен­ной массы от объ­е­ма. Гра­фик этого про­цес­са в ко­ор­ди­на­тах (V, Т) пред­став­лен на ри­сун­ке, обо­зна­чен­ном циф­рой:

 

12345
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
26.  
i

При изо­хор­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, дав­ле­ние газа из­ме­ни­лось от p_1 = 120кПа до p_2 = 160кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа T_1 = 300К, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра T2 газа равна:

1) 330 К
2) 350 К
3) 390 К
4) 400 К
5) 420 К
27.  
i

При изо­бар­ном охла­жде­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, его объём умень­шил­ся от V1 = 68 л до V2= 56 л. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа t1 = 67 °C, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра t2 газа равна:

1) 7 °С
2) 9 °С
3) 17 °С
4) 23 °С
5) 37 °С
28.  
i

Иде­аль­ный газ объ­е­мом V1 = 5,0 л на­хо­дил­ся при тем­пе­ра­ту­ре t1 = 27oС. Если при изо­бар­ном на­гре­ва­нии тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­лась до t2 = 87oС, то объем V2 газа в ко­неч­ном со­сто­я­нии равен:

1) 4,2 л
2) 6,0 л
3) 6,5 л
4) 7,0 л
5) 7,6 л
29.  
i

При изо­хор­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, тем­пе­ра­ту­ра газа из­ме­ни­лась от T_1 = 300К до T_2 = 440К. Если на­чаль­ное дав­ле­ние газа p_1 = 150кПа, то ко­неч­ное дав­ле­ние p2 газа равно:

1) 180 кПа
2) 190 кПа
3) 200 кПа
4) 210 кПа
5) 220 кПа
30.  
i

Во время про­цес­са, про­во­ди­мо­го с одним молем иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, из­ме­ря­лись мак­ро­па­ра­мет­ры со­сто­я­ния газа:

Из­ме­ре­ниеТем­пе­ра­ту­ра, КДав­ле­ние, кПаОбъем, л
129016115
231017215
333018315
435019415
537020515

Такая за­ко­но­мер­ность ха­рак­тер­на для про­цес­са:

1) адиа­бат­но­го
2) изо­бар­но­го
3) изо­тер­ми­че­ско­го
4) изо­хор­но­го
5) цик­ли­че­ско­го
31.  
i

Во время про­цес­са, про­во­ди­мо­го с одним молем иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, из­ме­ря­лись мак­ро­па­ра­мет­ры со­сто­я­ния газа:

Из­ме­ре­ниеТем­пе­ра­ту­ра, КДав­ле­ние, кПаОбъем, л
128023310
232026610
334028310
436029910
538031610

Такая за­ко­но­мер­ность ха­рак­тер­на для про­цес­са:

1) цик­ли­че­ско­го
2) изо­хор­но­го
3) адиа­бат­но­го
4) изо­бар­но­го
5) изо­тер­ми­че­ско­го
32.  
i

Во время про­цес­са, про­во­ди­мо­го с одним молем иде­аль­но­го од­но­атом­но­го газа, из­ме­ря­лись мак­ро­па­ра­мет­ры со­сто­я­ния газа:

Из­ме­ре­ниеТем­пе­ра­ту­ра, КДав­ле­ние, кПаОбъем, л
13303009,1
23403009,4
33503009,7
436030010,0
537030010,2

Такая за­ко­но­мер­ность ха­рак­тер­на для про­цес­са:

1) адиа­бат­но­го
2) изо­бар­но­го
3) изо­тер­ми­че­ско­го
4) изо­хор­но­го
5) цик­ли­че­ско­го
33.  
i

В не­ко­то­ром про­цес­се за­ви­си­мость дав­ле­ния р иде­аль­но­го газа от его объ­е­ма V имеет вид p= дробь: чис­ли­тель: A, зна­ме­на­тель: V конец дроби , где А  — ко­эф­фи­ци­ент про­пор­ци­о­наль­но­сти. Если ко­ли­че­ство ве­ще­ства по­сто­ян­но, то про­цесс яв­ля­ет­ся:

1) адиа­бат­ным
2) изо­тер­ми­че­ским
3) изо­хор­ным
4) изо­бар­ным
5) про­из­воль­ным
34.  
i

При изо­бар­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, его тем­пе­ра­ту­ра уве­ли­чи­лась от t1 = 27 °C до t2= 67 °C. Если на­чаль­ный объем газа V1 = 60 л, то ко­неч­ный объем V2 газа равен:

1) 66 л
2) 68 л
3) 70 л
4) 72 л
5) 74 л
35.  
i

Если при изо­тер­ми­че­ском рас­ши­ре­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, объем газа уве­ли­чил­ся на |ΔV| = 8 л, а его дав­ле­ние умень­ши­лось в k = 3,00 раз, то на­чаль­ный объем V1 газа был равен:

1) 2,0 л
2) 3,0 л
3) 4,0 л
4) 5,0 л
5) 6,0 л
36.  
i

На p-T - диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния од­но­го моля иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние, со­от­вет­ству­ю­щее наи­мень­шей тем­пе­ра­ту­ре T газа, обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
37.  
i

При изо­бар­ном охла­жде­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, его объём умень­шил­ся от V1 = 80 л до V2= 64 л. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа t1 = 97 °C, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра t2 газа равна:

1) 13 °С
2) 23 °С
3) 33 °С
4) 43 °С
5) 53 °С
38.  
i

Иде­аль­ный газ на­хо­дил­ся при тем­пе­ра­ту­ре t1 = 27oС. Если газ изо­хор­но на­гре­ли до тем­пе­ра­ту­ры t2 = 57oС, то его дав­ле­ние уве­ли­чи­лось в:

1) 2,1 раза
2) 1,9 раза
3) 1,6 раза
4) 1,4 раза
5) 1,1 раза
39.  
i

На V—T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны пять про­цес­сов с иде­аль­ным газом, масса ко­то­ро­го по­сто­ян­на. При по­сто­ян­ной плот­но­сти ρ дав­ле­ние газа p уве­ли­чи­ва­лось в про­цес­се:

1) 0 − 1
2) 0 − 2
3) 0 − 3
4) 0 − 4
5) 0 − 5
40.  
i

При изо­хор­ном на­гре­ва­нии иде­аль­но­го газа, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, дав­ле­ние газа из­ме­ни­лось от p_1 = 150кПа до p_2 = 165кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа T_1 = 300К, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра T2 газа равна:

1) 330 К
2) 350 К
3) 390 К
4) 400 К
5) 420 К
41.  
i

При на­гре­ва­нии од­но­атом­но­го иде­аль­но­го газа сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость теп­ло­во­го дви­же­ния его мо­ле­кул уве­ли­чи­лась в n = 1,20 раза. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа была t1  =  −14 °C, то ко­неч­ная тем­пе­ра­ту­ра t2 газа равна ... °C. Ответ округ­ли­те до це­ло­го числа.

42.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся смесь газов: уг­ле­кис­лый газ (M_1 = 44 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ) и во­до­род (M_2 = 2,0 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ). Если пар­ци­аль­ное дав­ле­ние уг­ле­кис­ло­го газа в два раза боль­ше пар­ци­аль­но­го дав­ле­ния во­до­ро­да, то мо­ляр­ная масса М смеси равна ... дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби .

43.  
i

Иде­аль­ный газ мас­сой m  =  6,0 кг на­хо­дит­ся в бал­ло­не вме­сти­мо­стью V  =  5,0 м3. Если сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость мо­ле­кул газа \left\langle v _кв \rangle  =  700 м/c, то его дав­ле­ние p на стен­ки бал­ло­на равно:

1) 0,2 МПа
2) 0,4 МПа
3) 0,6 МПа
4) 0,8 МПа
5) 1,0 МПа
44.  
i

Число N1 ато­мов ти­та­на левая круг­лая скоб­ка M_1=48 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_1=2г, N2 ато­мов уг­ле­ро­да левая круг­лая скоб­ка M_2=12 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_2=1г. От­но­ше­ние дробь: чис­ли­тель: N_1, зна­ме­на­тель: N_2 конец дроби равно:

1) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 4 конец дроби
2) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 2 конец дроби
3) 1
4) 2
5) 4
45.  
i

Число мо­ле­кул N  =  1,7 · 1026 не­ко­то­ро­го ве­ще­ства (ρ = 8,9 г/см3, M = 64 г/моль) за­ни­ма­ет объем V, рав­ный:

1) 0,50 дм3
2) 1,0 дм3
3) 1,5 дм3
4) 2,0 дм3
5) 3,0 дм3
46.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся смесь газов: во­дя­ной пар (M_1 = 18 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ) и азот (M_2 = 28 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ). Если пар­ци­аль­ное дав­ле­ние во­дя­но­го пара в че­ты­ре раза боль­ше пар­ци­аль­но­го дав­ле­ния азота, то мо­ляр­ная масса М смеси равна ... дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби .

47.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ, дав­ле­ние ко­то­ро­го p = 0,48·105 Па. Если сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул газа <υкв> = 400 м/с,то плот­ность ρ газа равна:

1) 0,10 кг/м3
2) 0,30 кг/м3
3) 0,36 кг/м3
4) 0,90 кг/м3
5) 1,1 кг/м3
48.  
i

Число N1 ато­мов уг­ле­ро­да левая круг­лая скоб­ка M_1=12 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_1=4 г, N2 ато­мов маг­ния левая круг­лая скоб­ка M_2=24 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_2=1г. От­но­ше­ние дробь: чис­ли­тель: N_1, зна­ме­на­тель: N_2 конец дроби равно:

1) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 8 конец дроби
2) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 4 конец дроби
3) 1
4) 4
5) 8
49.  
i

Число N1 ато­мов лития левая круг­лая скоб­ка M_1=7 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m1 = 4 г, N2 ато­мов крем­ния левая круг­лая скоб­ка M_2=28 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m2 = 1 г. От­но­ше­ние дробь: чис­ли­тель: N_1, зна­ме­на­тель: N_2 конец дроби равно:

1) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 16 конец дроби
2) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 4 конец дроби
3) 1
4) 4
5) 16
50.  
i

Число N1 ато­мов же­ле­за левая круг­лая скоб­ка M_1=56 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_1=4г, N2 ато­мов лития левая круг­лая скоб­ка M_2=7 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_2=1г. От­но­ше­ние дробь: чис­ли­тель: N_1, зна­ме­на­тель: N_2 конец дроби равно:

1) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 4 конец дроби
2) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 2 конец дроби
3) 1
4) 2
5) 4
51.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся смесь газов: неон (M_1 = 20 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ) и аргон (M_2 = 40 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ). Если пар­ци­аль­ное дав­ле­ние неона в три раза боль­ше пар­ци­аль­но­го дав­ле­ния ар­го­на, то мо­ляр­ная масса М смеси равна ... дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби .

52.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся смесь газов: уг­ле­кис­лый газ (M_1 = 44 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ) и кис­ло­род (M_2 = 32 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ). Если пар­ци­аль­ное дав­ле­ние уг­ле­кис­ло­го газа в три раза боль­ше пар­ци­аль­но­го дав­ле­ния кис­ло­ро­да, то мо­ляр­ная масса М смеси равна ... дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби .

53.  
i

Число N1 ато­мов лития левая круг­лая скоб­ка M_1=7 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_1=1г, N2 ато­мов крем­ния левая круг­лая скоб­ка M_2=28 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка имеет массу m_2=4г. От­но­ше­ние дробь: чис­ли­тель: N_1, зна­ме­на­тель: N_2 конец дроби равно:

1) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 4 конец дроби
2) дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 2 конец дроби
3) 1
4) 2
5) 4
54.  
i

Сосуд вме­сти­мо­стью V  =  1,0 дм3 пол­но­стью за­пол­нен водой (ρ = 1,0 г/см3, M = 18 г/моль). Число N мо­ле­кул воды в со­су­де равно:

1) 1,8 · 1025
2) 2,3 · 1025
3) 3,3 · 1025
4) 3,6 · 1025
5) 6,0 · 1025
55.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ, дав­ле­ние ко­то­ро­го p = 1,0·105 Па. Если сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул газа <υкв> = 500 м/с,то плот­ность ρ газа равна:

1) 0,40 кг/м3
2) 0,60 кг/м3
3) 0,75 кг/м3
4) 0,83 кг/м3
5) 1,2 кг/м3
56.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся смесь газов: аргон (M_1 = 40 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ) и кис­ло­род (M_2 = 32 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби ). Если пар­ци­аль­ное дав­ле­ние ар­го­на в три раза боль­ше пар­ци­аль­но­го дав­ле­ния кис­ло­ро­да, то мо­ляр­ная масса М смеси равна ... дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби .

57.  
i

При тем­пе­ра­ту­ре t1  =  −5 °C сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул иде­аль­но­го газа <υкв1> = 200 м/с. Мо­ле­ку­лы этого газа имеют сред­нюю квад­ра­тич­ную ско­рость <υкв2> = 280 м/с при тем­пе­ра­ту­ре t2 газа, рав­ной ... °C. Ответ округ­ли­те до це­ло­го числа.

58.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ, дав­ле­ние ко­то­ро­го p  =  1,32·105 Па. Если плот­ность газа ρ = 1,10 кг/м3, то сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость <υкв> по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул газа равна:

1) 200 м/с
2) 220 м/с
3) 500 м/с
4) 600 м/с
5) 660 м/с
59.  
i

При тем­пе­ра­ту­ре t1  =  27 °C сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул иде­аль­но­го газа <υкв1> = 354 м/с. При тем­пе­ра­ту­ре t2  =  227 °C мо­ле­ку­лы этого газа имеют сред­нюю квад­ра­тич­ную ско­рость <υкв2>, рав­ную ... м/с. Ответ округ­ли­те до це­ло­го числа.

60.  
i

Если в объёме V  =  1,0 дм3 не­ко­то­ро­го ве­ще­ства (M = 56 г/моль) со­дер­жит­ся N  =  8,4 · 1025 мо­ле­кул, то плот­ность ρ этого ве­ще­ства равна:

1) 1,0 г/см3
2) 2,7 г/см3
3) 5,6 г/см3
4) 7,8 г/см3
5) 8,7 г/см3
61.  
i

За не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни тем­пе­ра­ту­ра крип­то­на, на­хо­дя­ще­го­ся в гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де, из­ме­ни­лась на Δt = 100 °C. Если из­ме­не­ние внут­рен­ней энер­гии газа ΔU = 15 кДж, то ко­ли­че­ство ве­ще­ства ν крип­то­на равно:

1) 6,0 моль
2) 9,0 моль
3) 12 моль
4) 18 моль
5) 27 моль
62.  
i

На T  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ со­вер­шил по­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
63.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
64.  
i

На V−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
65.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_C боль­ше U_B боль­ше U_A
2) U_B боль­ше U_A боль­ше U_C
3) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
66.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
2) U_B боль­ше U_A боль­ше U_C
3) U_B=U_C боль­ше U_A
4) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
5) U_A=U_C боль­ше U_B
67.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
68.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
69.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся гелий, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го \nu = 10 моль. Если за не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни тем­пе­ра­ту­ра газа из­ме­ни­лась от t1= 17 °C до t2 = 137 °C, то из­ме­не­ние внут­рен­ней энер­гии гелия равно:

1) −15 кДж
2) −10 кДж
3) 6,6 кДж
4) 10 кДж
5) 15 кДж
70.  
i

На V−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
71.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся аргон, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го ν = 7,00 моль. Если за не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни внут­рен­няя энер­гии газа из­ме­ни­лась на ΔU = −9,60 кДж, то из­ме­не­ние тем­пе­ра­ту­ры Δt ар­го­на равно:

1) −165 °С
2) −110 °С
3) 110 °С
4) 165 °С
5) 248 °С
72.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
2) U_A боль­ше U_C боль­ше U_B
3) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
4) U_C боль­ше U_A боль­ше U_C
5) U_A боль­ше U_B=U_C
73.  
i

На p минус V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. По­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А газ со­вер­шил на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
74.  
i

На p  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. По­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А газ со­вер­шил на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
75.  
i

В вер­ти­каль­но рас­по­ло­жен­ном ци­лин­дре под лег­ко­по­движ­ным порш­нем, масса ко­то­ро­го m = 3,00 кг, а пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния S = 15,0 см2, со­дер­жит­ся иде­аль­ный газ (см. рис.). Ци­линдр на­хо­дит­ся в воз­ду­хе, ат­мо­сфер­ное дав­ле­ние ко­то­ро­го p0 = 100 кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа и объем T1 = 280 К и V1 = 2,00 л со­от­вет­ствен­но, а при изо­бар­ном охла­жде­нии из­ме­не­ние его тем­пе­ра­ту­ры ΔT = -140 К, то ра­бо­та Aвн, со­вер­шен­ная внеш­ни­ми си­ла­ми, равна ... Дж.

76.  
i

На T − V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ не со­вер­шал ра­бо­ту (А = 0) на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
77.  
i

На T  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ не со­вер­шал ра­бо­ту (А = 0) на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
78.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_C боль­ше U_A боль­ше U_B
2) U_C боль­ше U_B боль­ше U_A
3) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
79.  
i

В вер­ти­каль­но рас­по­ло­жен­ном ци­лин­дре под лег­ко­по­движ­ным порш­нем, масса ко­то­ро­го m = 4,00 кг, а пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния S = 20,0 см2, со­дер­жит­ся иде­аль­ный газ (см. рис.). Ци­линдр на­хо­дит­ся в воз­ду­хе, ат­мо­сфер­ное дав­ле­ние ко­то­ро­го p0 = 100 кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа и объем T1 = 270 К и V1 = 3,00 л со­от­вет­ствен­но, а при изо­бар­ном на­гре­ва­нии из­ме­не­ние его тем­пе­ра­ту­ры ΔT = 180 К, то ра­бо­та A, со­вер­шен­ная силой дав­ле­ния газа, равна ... Дж.

80.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_C боль­ше U_B
2) U_C боль­ше U_A боль­ше U_B
3) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
81.  
i

На p  — T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние с наи­мень­шей кон­цен­тра­ци­ей nmin мо­ле­кул газа обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
82.  
i

В бал­ло­не вме­сти­мо­стью V = 0,037\ м3 на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ M=2,0 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби масса ко­то­ро­го m = 2,0 г. Если дав­ле­ние газа на стен­ки бал­ло­на p = 73 кПа, то аб­со­лют­ная тем­пе­ра­ту­ра T газа равно:

1) 400К
2) 380К
3) 325К
4) 290К
5) 275К
83.  
i

На p  — T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей кон­цен­тра­ци­ей nmax мо­ле­кул газа обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
84.  
i

При аб­со­лют­ной тем­пе­ра­ту­ре T=301К в со­су­де на­хо­дит­ся га­зо­вая смесь, со­сто­я­щая из во­до­ро­да, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _1=2,4моль, и кис­ло­ро­да, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _2=0,60моль Если дав­ле­ние га­зо­вой смеси p=150кПа то объем V со­су­да равен ... л.

85.  
i

На p  — T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей кон­цен­тра­ци­ей nmax мо­ле­кул газа обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
86.  
i

По трубе, пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния ко­то­рой S = 2,6 см2, со сред­ней ско­ро­стью \langle v \rangle = 8,0 м/с пе­ре­ка­чи­ва­ют иде­аль­ный газ (M = 58 · 10-3 кг/моль), на­хо­дя­щий­ся под дав­ле­ни­ем p = 390 кПа при тем­пе­ра­ту­ре T = 289 K. Через по­пе­реч­ное се­че­ние трубы про­хо­дит газ мас­сой m = 20 кг за про­ме­жу­ток вре­ме­ни Δt, рав­ный ... мин.

87.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ мас­сой m1 = 3 кг. После того как из бал­ло­на вы­пу­сти­ли m = 0,75 кг газа и по­ни­зи­ли аб­со­лют­ную тем­пе­ра­ту­ру остав­ше­го­ся газа до T2 = 340 K, дав­ле­ние газа в бал­ло­не умень­ши­лось на α  =  40,0 %. Мо­дуль из­ме­не­ния аб­со­лют­ной тем­пе­ра­ту­ры |ΔT| газа в бал­ло­не равен ... K

88.  
i

На p  — T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние с наи­мень­шей кон­цен­тра­ци­ей nmin мо­ле­кул газа обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
89.  
i

В со­су­де объ­е­мом V = 0,100м в кубе на­хо­дит­ся га­зо­вая смесь, со­сто­я­щая из во­до­ро­да левая круг­лая скоб­ка M_1=2,00 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка мас­сой m_1=4,00г и гелия левая круг­лая скоб­ка M_2=4,00 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка мас­сой m_2=8,00г. Если аб­со­лют­ная тем­пе­ра­ту­ра га­зо­вой смеси T = 331К, то дав­ле­ние p этой смеси равно ... кПа.

90.  
i

По трубе, пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния ко­то­рой S = 5,0 см2, со сред­ней ско­ро­стью \langle v \rangle = 9,0 м/с пе­ре­ка­чи­ва­ют иде­аль­ный газ (M = 44 · 10-3 кг/моль), на­хо­дя­щий­ся под дав­ле­ни­ем p = 400 кПа при тем­пе­ра­ту­ре T = 290 K. Через по­пе­реч­ное се­че­ние трубы про­хо­дит газ мас­сой m = 40 кг за про­ме­жу­ток вре­ме­ни \Delta t, рав­ный ... мин.

91.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ мас­сой m1 = 700 г. После того как из бал­ло­на вы­пу­сти­ли не­ко­то­рую массу газа и по­ни­зи­ли аб­со­лют­ную тем­пе­ра­ту­ру остав­ше­го­ся газа так, что она стала на α = 20,0 % мень­ше пер­во­на­чаль­ной, дав­ле­ние газа в бал­ло­не умень­ши­лось на β = 40,0 %. Масса m2 газа в ко­неч­ном со­сто­я­нии равна ... г.

92.  
i

По трубе со сред­ней ско­ро­стью мень­ше v боль­ше = 8,0 м/с пе­ре­ка­чи­ва­ют иде­аль­ный газ (M = 58 · 10-3 кг/моль), на­хо­дя­щий­ся под дав­ле­ни­ем p = 393 кПа при тем­пе­ра­ту­ре T = 295 K. Если газ мас­сой m = 50 кг про­хо­дит через по­пе­реч­ное се­че­ние трубы за про­ме­жу­ток Δt = 7 мин, то пло­щадь S по­пе­реч­но­го се­че­ния трубы равна ... см в квад­ра­те .

93.  
i

В со­су­де вме­сти­мо­стью V = 9,8 м3 на­хо­дит­ся иде­аль­ный од­но­атом­ный газ под дав­ле­ни­ем p = 200 кПа. Если сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость дви­же­ния мо­ле­кул газа равна мень­ше v_кв боль­ше =700 дробь: чис­ли­тель: м, зна­ме­на­тель: с конец дроби , то масса газа m равна ... кг.

94.  
i

В бал­ло­не на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ мас­сой m1 = 3 кг. После того как из бал­ло­на вы­пу­сти­ли m = 750 г газа и по­ни­зи­ли аб­со­лют­ную тем­пе­ра­ту­ру остав­ше­го­ся газа до T2 = 340 K, дав­ле­ние газа в бал­ло­не умень­ши­лось на α  =  40,0 %. В на­чаль­ном со­сто­я­нии аб­со­лют­ная тем­пе­ра­ту­ра T1 газа была равна ... K

95.  
i

В бал­ло­не вме­сти­мо­стью V = 0,028\ м3 на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ левая круг­лая скоб­ка M=2,0 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка при тем­пе­ра­ту­ре T = 300 К. Если масса газа m = 2,0 г, то дав­ле­ние газа p на стен­ки бал­ло­на равно:

1) 96кПа
2) 89кПа
3) 82кПа
4) 76кПа
5) 67кПа
96.  
i

В со­су­де объ­е­мом V = 28,0л на­хо­дит­ся га­зо­вая смесь, со­сто­я­щая из гелия, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _1 = 2,80моль, и кис­ло­ро­да, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _2 = 0,400моль. Если аб­со­лют­ная тем­пе­ра­ту­ра га­зо­вой смеси T = 295К, то дав­ле­ние p этой смеси равно ... кПа.

97.  
i

В со­су­де объ­е­мом V = 25,0л на­хо­дит­ся га­зо­вая смесь, со­сто­я­щая из гелия, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _1 = 2,00моль, и кис­ло­ро­да, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v _2 = 0,800моль. Если аб­со­лют­ная тем­пе­ра­ту­ра га­зо­вой смеси T = 290К, то дав­ле­ние p этой смеси равно ... кПа.

98.  
i

По трубе, пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния ко­то­рой S = 5,0 см2, пе­ре­ка­чи­ва­ют иде­аль­ный газ (M = 44 · 10-3 кг/моль), на­хо­дя­щий­ся под дав­ле­ни­ем p = 392 кПа при тем­пе­ра­ту­ре T = 280 K. Если газ мас­сой m = 40 кг про­хо­дит через по­пе­реч­ное се­че­ние трубы за про­ме­жу­ток \Delta t = 10 мин, то сред­няя ско­рость \langle v \rangle те­че­ния газа в трубе равна ... м/с.

99.  
i

В бал­ло­не вме­сти­мо­стью V=0,030 м3 на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ левая круг­лая скоб­ка M=2,0 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка под дав­ле­ни­ем p = 83 кПа. Если тем­пе­ра­ту­ра газа T = 300 К, то масса m газа равна:

1) 10г
2) 8,2г
3) 4,5г
4) 2,0г
5) 1,2г
100.  
i

На p  — T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния иде­аль­но­го газа. Со­сто­я­ние с наи­мень­шей кон­цен­тра­ци­ей nmin мо­ле­кул газа обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5